अपेक्षाकृत उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता है?

वास्तविक गैस का दाब आदर्श गैस के दाब से कम होता है क्योंकि .....

$27\,^{\circ}C$ तापमान पर,यदि वान डर वाल्स समीकरण के अनुसार $2\, \text{mol}$ $NH_3$ गैस का आयतन $5\, L$ है,तो $atm$ में इसका दाब क्या होगा? ($a = 4.17$,$b = 0.03711$)

गैसों $W$,$X$,$Y$ और $Z$ के लिए वान डर वाल्स प्राचल नीचे दिए गए हैं। इनमें से किस गैस का क्रांतिक तापमान सबसे अधिक है?

$Gas$	$a \ (atm \ L^2 \ mol^{-2})$	$b \ (L \ mol^{-1})$
$W$	$4.0$	$0.027$
$X$	$8.0$	$0.030$
$Y$	$6.0$	$0.032$
$Z$	$12.0$	$0.027$

वास्तविक गैसों के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left( p + \frac{a n^2}{V^2} \right) (V - nb) = nRT$ के रूप में लिखा जाता है,जहाँ $a$ और $b$ वान डर वाल्स स्थिरांक हैं। गैसों के दो समूह हैं:
$(I)$ $O_2, CO_2, H_2, He$
$(II)$ $CH_4, O_2, H_2$
समूह-$I$ में दी गई गैसों को $b$ के बढ़ते क्रम में और समूह-$II$ में दी गई गैसों को $a$ के घटते क्रम में व्यवस्थित किया गया है। निम्नलिखित में से सही क्रम चुनें:

गैस के लिए वैन डर वाल्स समीकरण इस प्रकार है,
$p = \frac{nRT}{V - nb} - a\left( \frac{n}{V} \right)^2$
यह समीकरण आदर्श गैस समीकरण,$p = \frac{nRT}{V}$ में कब परिवर्तित हो जाता है?